Какое соединение плавится затем чернеет
Перейти к содержимому

Какое соединение плавится затем чернеет

  • автор:

Комплексные соединения хлористого этиленпиридиния с минеральными солями Текст научной статьи по специальности «Науки о Земле и смежные экологические науки»

Похожие темы научных работ по наукам о Земле и смежным экологическим наукам , автор научной работы — Молодых Ирина Ивановна

Комплексные соединения хлористого и бромистого динитрофенилпиридиния с минеральными солями

Комплексные соединения бромистого амилпиридиния и хлористого бензилпиридиния с солями тяжелых металлов

Комплексные соединения флороглюцинхинолина с солями различных металлов
Комплексные соединения бромистого этилхинолиния с солями некоторых металлов
О действии третичных аминов на галоидозамещенные сложные эфиры
i Не можете найти то, что вам нужно? Попробуйте сервис подбора литературы.
i Надоели баннеры? Вы всегда можете отключить рекламу.

Текст научной работы на тему «Комплексные соединения хлористого этиленпиридиния с минеральными солями»

ТОМСКОГО ОРДЕНА ТРУДОВОГО КРАСНОГО ЗНАМЕНИ ПОЛИТЕХНИЧЕСКОГО Том 71. ИНСТИТУТА имени С М. КИРОВА 1952 г.

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ХЛОРИСТОГО ЭТИЛЕНПИРИДИНИЯ С МИНЕРАЛЬНЫМИ СОЛЯМИ

Хлористый этиленпиридиний описан И. Давидсоном [2] в 1862 году. Им же был получен соответствующий хлороплатинат.

Для приготовления исходного продукта смешивались свежеперегнанные пиридин с хлористым этиленом в отношении 2 :1 молю и небольшим количеством этилового спирта.

Смесь в закрытой склянке погружалась в водяную баню и нагревалась до 100° в течение многих часов. Хлористый этиленпиридиний выделялся в двух формах: 1) в виде белых, блестящих листочков; 2) в виде тонких, длинных, прозрачных игол, содержащих 2 моля кристаллизационной воды. Температура плавления выше 251°. При нагревании, начиная от 150°, вещество темнеет, при 251°—чернеет, но не плавится. Легко растворяется в воде, слабее—в спирте.

Навеска 0,1933 г; AgCl 0,2150 г; С1 0,05318 г; найдено С1 27,51%, вычислено С1 27,58%.

На основании представлений Льюиса-Сиджвика [3, 1] формулу строения полученного соединения можно представить следующим образом:

С хлористым этиленпиридинием и галогенидами металлов получены нижеследующие комплексы (табл. 1):

№ п.п. Формула комплекса Цвет комплекса Растворимость в воде

3 [(С5Н5Ы;2С3Н4]-[2ПС14]» белый с розовым * оттенком очень легко растворим

4 [(С5н5к 2с4н4мсаа3]2′ » растворим

5 [(С5НЬЫ),С2Н41 [ с1Вг2(.12]» * „

7 [(С5Н5М)ЯС2Н4] ‘[МпС]4]» [(С6Н5Ы)2С3Н4]»[и,С14Г желтоватый легко растворим

10 [(С5Н5Ы)3г3н4][В1С15]» и »»

11 [(05НвМ)2С2Н4] [1СГ()Н)С14]\2Н20 фиолетовый легко растворим

12 [(С5Н5МЬС8Н4] [СгСу^Н^О и »

13 1(СВН5Ы)2С2Н41-[(РеОН)а4]» оранжевый »

14 [(С5Н5Н)4С2Н4]-[РеС15]» желтый »

Комплексы с хлоридами двухвалентных металлов I. Комплекс [(C5H5N)2C2H4] [СиС14]

получен сливанием концентрированных водных растворов компонентов в отношении 1:1с последующим выпариванием на водяной бане до начала кристаллизации.

При охлаждении этого раствора выделялись блестящие, лимонно-жёлтые таблички, легко растворимые в воде, ацетоне, слабо—в спирте.

Осаждён сульфид меди, который прокаливанием переведён в окись. Навеска 0,2812 г; окись меди 0,0570 г; меди 0,04554 г; Найдено Си 16,19о/0; вычислено Си 16,24%.

Навеска 0,1177 г; AgCl 0,1716 г; CI 0,0424 г; найдено С! 35,99%; вычислено С1 36,21%.

2. Комплекс [(C5H5N)2C2H4) [CuBr2Cl2]»

получался прибавлением при тщательном перемешивании измельчённой бромной меди к спиртовому раствору хлористого этиленпиридиния в виде кристаллического осадка красно-коричневого цвета. Температура плавления 210°. Легко растворим в воде и слабо в спирте.

Осаждён сульфид меди. Переведён прокаливанием в окись меди. Навеска 0,3603 г; окись меди 0,0599 г; меди 0,04785 г; найдено Си 13,28°/0; вычислено Си 13,23%.

О п р е д е лен ие хлора и брома

Навеска 0,1171 г; AgCl +AgBr 0,1577 г; переведено в AgCl 0,1365 г;

AgBr 0,0896 г; Вг 0,03814 г; AgCl 0,0682 г; С1 0,01685 г;

найдено С1 14,38°/0; вычислено С1 14,76%; Вг 32,57%; Вг 33,28%.

3. Комплекс НСвВДЬСгН«] [ZnClJ»

получен прибавлением мелкорастёртого хлорида цинка к насыщенному водному раствору хлористого этиленпиридиния с последующим выпариванием смеси до начала кристаллизации.

Мелкие, хорошо образованные блестящие кристаллы с розовым оттенком выделялись почти при полном испарении воды.

Комплекс сильно растворим в воде, слабее—в спирте.

Навеска 0,2950 г; 0,0734 г; 2п 0,04923 г;

найдено Ъп 16,69°/0; вычислено 2п 16,62%.

Навеска 0,0938 г; AgNOз 0,1629 г; С1 0,03401 г;

найдено С1 36,25%; вычислено С1 36,06%.

4. Комплекс [(С5Н^)2С2Н4] [Сс1С1ч]/

выделялся при смешении концентрированных водных растворов компонентов в виде белых блестящих чешуек. Не плавится при 250°. В воде растворим. При продолжительном хранении слегка желтеет.

Навеска 0,1568 г; СсБО* 0,1046 г;’С

найдено С(1 35,95%; вычислено С(1 36,03%.

Навеска 0,1039 г; А%С\ 0,1428 г; С1 0,03532 г;

найдено С1 34%; вычислено С1 34,1%.

5. Комплекс [(С5Н^)2С2Н4] [С(№ГоС12Г

получался смешиванием концентрированных водных растворов компонентов в виде блестящих, мелких, хорошо образованных кристаллов белого цвета с розовым оттенком. При долгом хранении в эксикаторе поверхность становится матовой. Не плавится при 250°. Растворим в кипящей воде, в спирте малорастворим.

Навеска 0,2131 г; СбБО* 0,0837 г; С

найдено Сс1 21,07%; вычислено Сй 21,17%.

Определение хлора и брома

Навеска 0,1322 г; AgCl-fAgBr 0,1649 г; переведено в AgCl 0

АдВг 0,0939 г; Вг 0,03996 г;

AgCl 0,0710 г; С1 0,01756 г;

найдено С1 13,28°/0; вычислено С1 13,40%-Вг 30,23%; Вг 30,20%.

6. Комплекс 1(С5Н5К)2С2Н4С12] ■ 31%С1

получен при сливании водных или спиртовых растворов компонентов в отношении 1 :3. Выпадает белый кристаллический осадок, состоящий из блестящих мелких чешуек. Трудно растворим в воде и спирте.

Навеска 0,1320 г; HgS 0,0886 г; Hg 0,07432 г;

найдено Hg 56,30%; вычислено Hg ó6,15°/0.

Навеска 0,2545 г; AgCl 0,2714 г; С1 0,06713 г;

найдено С1 26,37%; вычислено С1 26,46%.

При растворении комплекса в разбавленной азотной кислоте определяется 13,31% хлора. Поэтому пришлось сначала осадить ртуть сероводородом. Избыток сероводорода удалялся медным купоросом, после чего был осажен хлор нитратом серебра.

7. Комплекс [(С Hr>N)2 С2Н4] IMnCI.r

выделялся в виде мелкокристаллического осадка при прибавлении тонко-измельчённого хлорида марганца к спиртовому раствору хлористого эти-ленпиридиния. Комплекс слегка желтоватый, не плавится при 240°, Легко растворим в воде, слабо—в спирте.

Навеска 0,1944 г; MnS04 0,0755 г; Мп 0,02747 г;

найдено Мп 14,13%; вычислено Мп 14,08%.

Определение хлора по Фоль гарду

Навеска 0,0654 г; AgN03 0,1343 г; CI 0,0239;

найдено С1 36,67%; вычислено С1 37,03%.

Из водных растворов компонентов после выпаривания комплекс кристаллизовался с 6 молекулами воды в прозрачных длинных иглах. Кристаллы легко теряли воду даже при стоянии в эксикаторе, становясь при этом мутными.

Определение кристаллизационной во д ы

Навеска 2,8 г; вес высушенного комплекса 2,180 г; потеря при высушивании 0,620 г;

Найдено’ Н20 22,14%; вычислено 22%.

8. Комплекс [(C5Hr,N)2C2H4] [СоС14]

получен при смешивании водных растворов компонентов с последующим выпариванием смеси на водяной бане до начала кристаллизации. Выделялись мелкие хорошо образованные кристаллы синего цвета. Комплекс несколько гигроскопичен. Легко растворим в воде, мало растворим в спирте.

i Не можете найти то, что вам нужно? Попробуйте сервис подбора литературы.

■Навеска 0,1264 г; C0SO4 0,0505 г; Со 0,01921 г; : найдено Со 15,19%; вычислено Со 15,23%.

Навеска 0,1185 г; AgCl 0,1747 г; С1 0,0432 г;

найдено С1 36,47%; вычислено С! 36,65°/0.

Комплексы с хлоридами трёхвалентных металлов

Эти комплексы получились двух видов: И» |(МеОН)С14Г и И» [МеС1Г,|».

9. Комплекс [(С5Н^)2С2Н4] |(В10Н)С11]

получен смешиванием спиртового раствора хлористого этиленииридикия с подкисленным раствором хлорида висмута в виде белого порошкообразного осадка. Нагретый до 169° начинает темнеть и размягчается, затем в размягчённой массе образуются пузырьки и, наконец, при 200° вещество чернеет. Трудно растворим в воде и спирте. Растворяется в разбавленных соляной и азотной кислотах. Кристаллизационной воды не содержит.

Навеска 0,1450 г; В^з 0,0675 г; В\ 0,05487 г;

найдено В| 37,87%; вычислено В’х 37,72%.

Навеска 0,1874 г; AgCl 0,1950 г; С1 0,04822 г;

найдено С1 25,74%; вычислено С1 25,61%.

10. Комплекс |(С,Н,1Ч)2С2Н4] [ВгС131-

Если предыдущий комплекс перекристаллизовать из концентрированной соляной кислоты, то выпадают тонкие, нежные иголочки белого цвета. При действии воды вещество не показывает заметного гидролиза. Растворимо в разбавленных соляной и азотной кислотах.

Навеска 0,1844 г; В1283 0,0824 г; В1 0,06698 г;

найдено В1 36,33%; вычислено В1 36,51%.

Определение хлора по Ф о л ь г а р д у

Навеска 0,0980 г; АдЫ03 0,14616 г; С1 0,0305 г;

найдено С1 31,06%; вычислено С1 30,96%.

11. Комплекс |(С НГ^)2С2Н4| |(СгОН)С14| . 2НД)

В спиртовый раствор хлористого этиленпиридиния вносился при перемешивании измельчённый хлорид, хрома, и смесь нагревалась на водяной бане до полного растворения. Раствор сильно выпаривался. Образовавшийся фиолетовый комплекс после отделения от маточного раствора прожимался »через фильтровальную бумагу и сушился в эксикаторе над серной кислотой.

Определение кристаллизационной воды

Навеска 1,5163 г; потеря воды при нагревании 0,1263 г; на моль безводной соли воды приходится 36,08 г, что соответствует двум молям.

Навеска 0,1202 г; Сг20, 0,0240 г; Сг 0,01642 г;

найдено Сг 13,66°/0; вычислено Сг 13,1°/0.

Определение хлора по Фольгарду

Навеска 0, 1036 г; А§Ж)3 0,1730 г; С1 0,03611 г;

найдено С1 34,85%; вычислено С1 35,73%.

12. Комплекс 1(С6Н5М),СаН4] [СгС15]’2Н20

получен из предыдущего путем перекристаллизации его из концентрированной соляной кислоты. Высушен в эксикаторе над серной кислотой. Содержит два моля кристаллизационной воды. Определить температуру плавления в капиллярах не удалось. В воде оба комплекса хрома легко растворимы.

Определение кристаллизационной воды

Навеска 1,4728 г; потеря при нагревании 0,1152 г\

найдено Н20 7,82%; вычислено НаО 7,97%, что соответствует двум .молям кристаллизационной воды.

Навеска 0,1272 г; Сг20, 0,0241 г; Сг 0,01649 г;

найдено Сг 12,96%; вычислено Сг 12,52%.

Навеска 0,1056 г; AgCl 0,1769 г; С1 0,04443 г;

найдено С1 42,16%; вычислено С1 42,68%.

13. Комплекс [(С5Н5Г4)2С2Н4] [(РеОН)С14|

образуется при введении в подкисленный спиртовым раствор хлористого зтиленпиридиния тонкорастёртого хлорного железа при тщательном перемешивании. Получается яркооранжевый порошок с температурой плавления 216,5°.

Навеска 0,6034 г; РеаОэ 0,1209 г; Ре 0,0845 г;

найдено Ре 14,01%; вычислено Ре 13,94%.

Навеска 0,2582 г; AgCl 0,3698 г; С1 0,0915 г; найдено С1 35,44°/0; вычислено 35,39%.

14. Комплекс |(СГ,НГ^)2С2Н,1 [РеС16].

При перекристаллизации предыдущего соединения из концентрированной соляной кислоты выделялся комплекс в виде желтого кристаллического осадка, легко растворимого в воде.

Анализ жёлтого комплекса

Навеска 0,4143 г; Ре203 0,0804 г; Ре 0,05622 г; найдено Ре 13,57%; вычислено Ре 13,31%.

Навеска 0,0888 г; AgCl 0,1508 г; С1 0,3729 г; найдено С1 42,0%; вычислено С1 42,29%.

1. Получены и исследованы комплексы галогенидов некоторых металлов с производными пиридина. Координационным числом большинства из них является 4. Общая формула их типа ^’МеС!/’ может быть структурно представлена следующим образом:

На основании данных анализа для некоторых комплексов приходится допустить координационное число 5.

2. Комплексы хлористого этиленпиридиния имеют довольно разнообразный состав. Так, хлористый кадмий присоединяется в количестве двух, хлорная ртуть—трех молей на моль органического вещества.. Если структуру кадмиевого комплекса принять следующей:

а ртутного выразить формулой строения

¡1 ! I \/ \/ С1 :С2Н, : N : С1

то координационные числа кадмия и ртути остаются равными четырём, и; легко объясняется тот факт, что при определении хлора в ртутном комплексе без предварительного разрушения его осаждается только половинное количество, то есть ионогенными являются лишь 1, 2, 3, 4 хлоры. находящиеся во внешней части.

3. Соединения хлористого этиленпиридиния с хлоридами трёхвалентных металлов имеют координационное число 5 и строение их может быть представлено следующим образом:

4. Все комплексы этой группы обладают высокой, температурой плавления.

5. Почти все полученные соединения галогенидов металлов с хлористым этиленпиридинием хорошо кристаллизуются.

6. Труднорастворимыми в воде являются комплексы с галогенидами висмута, ртути, малорастворимы также комплексы с бромидом и хлоридом кадмия. В абсолютном спирте все комплексы мало или почти не растворяются, за исключением комплекса с бромидом меди, который окрашивает спирт в желтый цвет. Лёгкая растворимость некоторых комплексов в продажном спирте объясняется присутствием в нём воды.

Вследствие малой растворимости описанных комплексов в абсолютном спирте провести определения молекулярного веса эбулиоскопическим способом и измерения электропроводности с достаточной точностью не удалось.

В ацетоне хорошо растворяются комплексы с хлоридами марганца и хрома, значительно слабее—с хлоридом цинка, хлоридом железа и галогенидами меди, остальные же слабо или почти не растворимы.

i Не можете найти то, что вам нужно? Попробуйте сервис подбора литературы.

Необходимо отметить тот факт, что при растворении окрашенных комплексов кобальтового и медных в холодном ацетоне, у первого окраска слабо-розовая, которая при кипячении становится голубой; у медных комплексов холодный раствор в ацетоне зеленоватый и горячий -жёлтый.

При охлаждении первоначальная окраска появляется вновь. Это указывает на то, что холодный ацетон, как и вода, расщепляет молекулы комплексов на составляющие их компоненты, что можно выразить следующими уравнениями:

а) в горячем ацетоне

|(CnHr,N)AH il [C0CI4] ^ [(C5H5N)2C2H4]- + IC0CI4]» /

f(C5H,N)oC>Hi] [CoClf^ [(C5H5N)2C2H4C12 + COC12

Очень возможно, что некоторые отличия соединений этиленпиридиния от аналогичных комплексов других производных пиридина могут быть объяс» йены циклической группировкой, возникающей около цепи—СН2 -СН2—*

Большое значение циклических группировок отмечалось С. М. Иерген-сеном, А. Вернером [1] и особенно подробно обосновывает их роль Л. А. Чугаев в своей работе „Исследования в области комплексных соединений» [4].

1. Вер н ер А. Новые воззрения в области неорганической химии, ОНТИ, 1936;

Статья Гринберга А. А. О природе сил комплексообразования, ОНТИ, стр. 385—386.

2. Davidsohn J. .Ann. d. Chem. 11. Pharm», 1862 г., 121, стр. 255.

i. Сиджвик Н. В. Природа связей в химических соединениях, ОНТИ, 1936.

Чугаев Л. А. Исследования в области комплексных соединений, 1906 стр. 123—126.

Какое соединение плавится затем чернеет

15.1. Общая характеристика галогенов и халькогенов

Галогены («рождающие соли») – элементы VIIA группы. К ним относятся фтор, хлор, бром и йод. В эту же группу входит и неустойчивый, а потому не встречающийся в природе астат. Иногда к этой группе относят и водород.
Халькогены («рождающие медь») – элементы VIA группы. К ним относятся кислород, сера, селен, теллур и практически не встречающийся в природе полоний.
Из восьми существующих в природе атомов элементов этих двух групп наиболее распространены атомы кислорода (w = 49,5 %), за ним по распространенности следуют атомы хлора (w = 0,19 %), далее – серы (w = 0,048 %), затем – фтора (w = 0,028 %). Атомов остальных элементов в сотни и тысячи раз меньше. Кислород вы уже изучали в восьмом классе (гл. 10), из остальных элементов наиболее важными являются хлор и сера – с ними вы и познакомитесь в этой главе.
Орбитальные радиусы атомов галогенов и халькогенов невелики и лишь у четвертых атомов каждой группы приближаются к одному ангстрему. Это приводит к тому, что все эти элементы, представляют собой элементы, образующие неметаллы и только теллур и йод проявляют некоторые признаки амфотерности.
Общая валентная электронная формула галогенов – ns 2 np 5 , а халькогенов – ns 2 np 4 . Маленькие размеры атомов не позволяют им отдавать электроны, напротив, атомы этих элементов склонны их принимать, образуя однозарядные (у галогенов) и двухзарядные (у халькогенов) анионы. Соединяясь с небольшими атомами, атомы этих элементов образуют ковалентные связи. Семь валентных электронов дают возможность атомам галогенов (кроме фтора) образовывать до семи ковалентных связей, а шесть валентных электронов атомов халькогенов – до шести ковалентных связей.
В соединениях фтора – самого электроотрицательного элемента – возможна только одна степень окисления, а именно –I. У кислорода, как вы знаете, максимальная степень окисления +II. У атомов остальных элементов высшая степень окисления равна номеру группы.

Простые вещества элементов VIIA группы однотипны по строению. Они состоят из двухатомных молекул. При обычных условиях фтор и хлор – газы, бром – жидкость, а йод – твердое вещество. По химическим свойствам эти вещества сильные окислители. Из-за роста размеров атомов с увеличением порядкового номера их окислительная активность снижается.
Из простых веществ элементов VIA группы при обычных условиях газообразны только кислород и озон, состоящие из двухатомных и трехатомных молекул, соответственно; остальные – твердые вещества. Сера состоит из восьмиатомных циклических молекул S8, селен и теллур из полимерных молекул Sen и Ten. По своей окислительной активности халькогены уступают галогенам: сильным окислителем из них является только кислород, остальные же проявляют окислительные свойства в значительно меньшей степени.

Состав водородных соединений галогенов (НЭ) полностью отвечает общему правилу, а халькогены, кроме обычных водородных соединений состава H2Э, могут образовывать и более сложные водородные соединения состава Н2Эn цепочечного строения. В водных растворах и галогеноводороды, и остальные халькогеноводороды проявляют кислотные свойства. Их молекулы – частицы-кислоты. Из них сильными кислотами являются только HCl, HBr и HI.
Для галогенов образование оксидов нехарактерно, большинство из них неустойчиво, однако высшие оксиды состава Э2О7 известны для всех галогенов (кроме фтора, кислородные соединения которого не являются оксидами). Все оксиды галогенов – молекулярные вещества, по химическим свойствам – кислотные оксиды.
В соответствии со своими валентными возможностями халькогены образуют два ряда оксидов: ЭО2 и ЭО3. Все эти оксиды кислотные.

Гидроксиды галогенов и халькогенов представляют собой оксокислоты.

Составьте сокращенные электронные формулы и энергетические диаграммы атомов элементов VIA и VIIA групп. Укажите внешние и валентные электроны.

Хлор самый распространенный, а потому и важнейший из галогенов.
В земной коре хлор встречается в составе минералов: галита (каменной соли) NaCl, сильвина KCl, карналлита KCl·MgCl2·6H2O и многих других. Основной промышленный способ получения – электролиз хлоридов натрия или калия.

Простое вещество хлор – газ зеленоватого цвета с едким удушающим запахом. При –101 °С конденсируется в желто-зеленую жидкость. Хлор весьма ядовит, во время первой мировой войны его даже пытались использовать в качестве боевого отравляющего вещества.
Хлор – один из самых сильных окислителей. Он реагирует с большинством простых веществ (исключение: благородные газы, кислород, азот, графит, алмаз и некоторые другие). В результате образуются галогениды:
Cl2 + H2 = 2HCl (при нагревании или на свету);
5Cl2 + 2P = 2PCl5 (при сжигании в избытке хлора);
Cl2 + 2Na = 2NaCl (при комнатной температуре);
3Cl2 + 2Sb = 2SbCl3 (при комнатной температуре);
3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3 (при нагревании).
Кроме того хлор может окислять и многие сложные вещества, например:
Cl2 + 2HBr = Br2 + 2HCl (в газовой фазе и в растворе);
Cl2 + 2HI = I2 + 2HCl (в газовой фазе и в растворе);
Cl2 + H2S = 2HCl + S (в растворе);
Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl (в растворе);
Cl2 + 3H2O2 = 2HCl + 2H2O + O2 (в концентрированном растворе);
Cl2 + CO = CCl2O (в газовой фазе);
Cl2 + C2H4 = C2H4Cl2 (в газовой фазе).
В воде хлор частично растворяется (физически), а частично обратимо реагирует с ней (см. § 11.4 в). С холодным раствором гидроксида калия (и любой другой щелочи) аналогичная реакция протекает необратимо:

В результате образуется раствор хлорида и гипохлорита калия. В случае реакции с гидроксидом кальция образуется смесь CaCl2 и Ca(ClO)2, называемая хлорной известью.

С горячими концентрированными растворами щелочей реакция протекает иначе:

В случае реакции с KOH так получают хлорат калия, называемый бертолетовой солью.
Хлороводород – единственное водородное соединение хлора. Этот бесцветный газ с удушающим запахом хорошо растворим в воде (нацело реагирует с ней, образуя ионы оксония и хлорид-ионы (см. § 11.4). Его раствор в воде называют соляной или хлороводородной кислотой. Это один из важнейших продуктов химической технологии, так как расходуется соляная кислота во многих отраслях промышленности. Огромное значение она имеет и для человека, в частности потому, что содержится в желудочном соке, способствуя перевариванию пищи.
Хлороводород раньше получали в промышленности, сжигая хлор в водороде. В настоящее время потребность в соляной кислоте почти полностью удовлетворяется за счет использования хлороводорода, образующегося в качестве побочного продукта при хлорировании различных органических веществ, например, метана:

И лаборатории хлороводород получают из хлорида натрия, обрабатывая его концентрированной серной кислотой:
NaCl + H2SO4 = HCl + NaHSO4 (при комнатной температуре);
2NaCl + 2H2SO4 = 2HCl + Na2S2O7 + H2O (при нагревании).
Высший оксид хлора Cl2O7 – бесцветная маслянистая жидкость, молекулярное вещество, кислотный оксид. В результате реакции с водой образует хлорную кислоту HClO4, единственную оксокислоту хлора, существующую как индивидуальное вещество; остальные оксокислоты хлора известны только в водных растворах. Сведения об этих кислотах хлора приведены в таблице 35.

Таблица 35.Кислоты хлора и их соли

Почему сахар при сжигании темнеет?

Карамелизация — это глубокий распад Сахаров при нагревании их выше температуры 100°С в слабокислой или нейтральной среде. При этом от молекул Сахаров отщепляется молекула воды, а остав­шиеся ангидридные остатки, соединяясь друг с другом, образуют темноокрашенные вещества.
При карамелизации сахарозы образуется вначале кармелан — вещество светло-соломенного цвета, растворимое в холодной воде. Затем образуется кармелен — веще­ство ярко-коричневого цвета, также хорошо растворимое в воде, и наконец, образуется темно-коричневое вещество — кармелин, растворимый только в горячей воде. При карамелизации образу­ется и целый ряд побочных продуктов.

Вначале займемся семейством простейших продуктов питания — углеводами. (Синтез углеводов вне организма впервые осуществил в 1861 г. русский химик А. М. Бутлеров. Обрабатывая метаналь (формальдегид) или его полимер — параформ — известковой водой, он получил светло-желтый сладкий сироп, сходный по химическим реакциям с раствором глюкозы и названный им формозой. Формоза оказалась сложной смесью различных сахаров. — Прим. перев.) . К ним относятся различные виды сахаров, крахмал и целлюлоза. Как правило, углеводы служат человеческому организму в качестве горючего, то есть источника энергии. В ограниченной мере организм может также превращать углеводы в жиры. Сахар горит? Проверим, может ли сахар служить источником энергии. Если поднести к куску сахара зажженную спичку, то мы увидим, что сам по себе он не горит. Однако, если насыпать на кусок сахара совсем немного пепла от папиросы и снова поднести к нему горящую спичку, то на этот раз он загорится. Сахар горит с потрескиванием, синевато-желтым пламенем и в процессе горения плавится и обугливается. Как и всегда при горении, выделяется тепло. Пепел в нашем опыте служит катализатором. В организме сахар «сгорает», разумеется, не в результате воспламенения, а под влиянием органических катализаторов при более низкой температуре. Этот процесс включает в себя очень сложные промежуточные стадии. Конечными продуктами его являются углекислый газ и вода.

Похожие вопросы

Определи, какие явления (физические или химические) происходят при постепенном нагревании сахара??

Определи, какие явления (физические или химические) происходят при постепенном нагревании сахара: a)Сахар плавится; б) расплав кипит; в) расплав приобретает бурый цвет, а затем чернеет; г) черный налет исчезает, превратившись в углекислый газ и воду.
Выберите какой вариант правильный. Подскажите а?

Лучший ответ

Вариант «в» — сахар плавится, но потом начинает темнеть из-за разложения (его ещё называют «обугливанием»)

Остальные ответы

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *