Протонов столько же сколько и электронов
Перейти к содержимому

Протонов столько же сколько и электронов

  • автор:

Протонов столько же сколько и электронов

схема: много атомов, много электронов

Нам уже ясно, что все атомы состоят из протонов, нейтронов и электронов. Теперь предстоит разобраться, как из частиц всего трех видов получается все многообразие химических элементов и веществ, простых и сложных.
Когда из элементарных частиц (так химики называют протоны, нейтроны и электроны) мы начинаем «конструировать» атомы, то надо собрать частицы всех сортов, причем в таких количествах, чтобы получился нужный результат — атом заданного элемента. Пока только неясно, какие из частиц для атома самые важные — протоны, нейтроны или электроны.
Если для нас главное — химические свойства вещества, то самыми важными окажутся электроны.
Сколько у атома электронов и как они расположены, какие у них манеры — ленивы они или энергичны, гуляки или домоседы? Вот что расскажет нам о характере и поведении каждого атома и в химических соединениях, и в химических реакциях.
Но атом, как мы условились, должен быть электронейтральным. Значит, сколько электронов — столько и протонов. И все атомы, у которых одинаковое число протонов, будут считаться атомами одного и того же химического элемента: химические свойства у них тоже будут одинаковы.
Значит, каждый химический элемент состоит из атомов с одним и тем же зарядом ядра, или с одним и тем же атомным номером.

А зачем же тогда нужны эти странные частицы нейтроны? Оказывается, нейтроны, утяжеляя ядро атома, придают ему больше прочности. При этом в ядре атомов одного и того же элемента может содержаться разное число нейтронов.
Например, в обычном атоме водорода 1 протон и 1 электрон. Такой атом водорода иначе называют «протий» и обозначают символом H.
«Тяжелый водород» — дейтерий — содержит в ядре уже две крупные частицы: 1 протон и 1 нейтрон. Дейтерий имеет свой символ: D. Электрон у дейтерия один, как у обычного «легкого» водорода, поэтому по химическим свойствам дейтерий и протий одинаковы.
Есть еще тритий — сверхтяжелый водород, в ядре атома которого, кроме протона, присутствуют 2 нейтрона. Электрон у трития тоже один. Тритий имеет свой особый химический символ: T.

«Легкий» водород (протий), дейтерий и тритий называются изотопами (от греческих слов «изос» — одинаковый и «топос» — место) элемента водорода. Они находятся в одной и той же клетке Периодической системы элементов, одинаковы по химическим свойствам, а отличаются только массой атома. Изотопы обозначают так:

Здесь мы видим слева от символа каждого изотопа две цифры — его числовые характеристики. Это цифры очень важные. Слева внизу указан порядковый номер данного элемента в Периодической системе, он же — заряд ядра, он же — число протонов. Наконец, он же дает нам общее число электронов в том атоме, о котором идет речь. Слева вверху стоит масса атома данного изотопа, выраженная в углеродных единицах.

Не только водород, но и многие другие элементы тоже образуют по несколько изотопов — атомов с одним и тем же зарядом ядра и числом электронов, но с разным числом нейтронов. Это происходит из-за того, что ядро атома может стать устойчивым при разных нейтронных «добавках» к его протонной основе.
Если взять атом кислорода (кислород обозначается символом O) с зарядом ядра +8, относительной массой ядра, равной 16, и добавить в ядро еще 2 нейтрона, то мы получим не новый элемент, а всего лишь новый изотоп кислорода — кислород-18:

Другое дело, если мы начнем прибавлять или отнимать протоны. При добавлении протона к ядру атома кислорода-16 получится ядро атома другого элемента — фтора, который в Периодической системе следует за кислородом. Символ этого элемента F:

Наоборот, при изъятии одного протона из атома кислорода получится ядро изотопа элемента азота, который обозначается символом N:

В обоих случаях кислород как химический элемент уже больше не существует: в результате наших операций с «химическим конструктором» получаются другие элементы.
О том, чтобы превращать одни элементы в другие, тысячу лет назад мечтали поколения алхимиков — искателей способа сделать из простых металлов благородные (например, из железа и меди получить золото и серебро).
Однако то, что легко выходит на бумаге, осуществить на практике чрезвычайно трудно или вообще невозможно.
По крайней мере, химические способы для этого не подходят, надо воспользоваться приемами ядерной физики.

Гораздо проще удалить из атома или, наоборот, добавить электрон.
Например, от водорода электрон отнимается, когда получается положительно заряженный ион (катион) водорода H + :

H 0 − 1 e − = H +

А прибавление к атому кислорода двух электронов дает нам отрицательно заряженный ион (анион) кислорода О 2− :

О 0 + 2 е − = О 2−

Когда химики наблюдают в реакциях образование катионов и анионов? Это происходит довольно часто. Ведь большинство химических процессов как раз и заключаются в обмене электронами между атомами разных веществ.
Вот самый простой пример: металлический натрий и газообразный хлор при встрече проявляют друг к другу такой необыкновенный интерес, что появляется пламя и может даже произойти небольшой взрыв. А все потому, что разбойник хлор отнимает у натрия электроны. В результате из атомов натрия Na получаются катионы натрия Na + , а из атомов хлора Cl — хлоридные анионы Cl − :

Na 0 −1 e − = Na +

Cl 0 + 1 e − = Cl −

Эти ионы более устойчивы, чем исходные атомы натрия и хлора, поэтому выделяется энергия.

Теперь нам становится понятно, кто в атоме самый главный. Конечно, это протон.
Нейтронов в атоме может быть больше или меньше, но это все будут атомы одного и того же элемента, имеющие одинаковый заряд ядра (изотопы).
Электронов может быть столько же, сколько протонов в ядре (тогда это нейтральный атом), меньше (тогда это катион) или больше (тогда это анион), но это будет катион или анион одного и того же элемента.

Число протонов нейтронов электронов в атоме элемента (Таблица)

Число протонов нейтронов и электронов в атоме химического элемента (изотопа) можно определить, зная порядковый номер элемента в периодической таблице Менделеева и его атомную массу:

Число протонов = число электронов = порядковый номер элемента

Число нейтронов = атомная масса – число протонов

Вычислим число нейтронов в атоме на примере кислорода 16 O:

16 — 8 = 8 (в кислороде 8 нейтронов)

Как найти число протонов и нейтронов в элементе изотопе

Таблица число протонов нейтронов электронов в атоме химического элемента

Справочная таблица содержит список элементов (изотопов) и их число протонов, нейтронов и электронов, а также атомную массу изотопа.

Элемент, изотоп Число протонов (= электронов) Число нейтронов Атомная масса изотопа
1 H 1 0 1,0078
2 H 1 1 2,0141
3 He 2 1 3,0160
4 He 2 2 4,0026
6 Li 3 3 6,0151
7 Li 3 4 7,0160
9 Be 4 5 9,0122
10 B 5 5 10,0129
11 B 5 6 11,0093
12 C 6 6 12,0000
13 C 6 7 13,0034
14 N 7 7 14,0031
15 N 7 8 15,0001
16 O 8 8 15,9949
17 O 8 9 16,9991
18 O 8 10 17,9992
19 F 9 10 18,9984
20 Ne 10 10 19,9924
21 Ne 10 11 20,9938
22 Ne 10 12 21,9914
23 Na 11 12 22,9898
24 Mg 12 12 23,9850
25 Mg 12 13 24,9858
26 Mg 12 14 25,9826
27 Al 13 14 26,9815
28 Si 14 14 27,9769
29 Si 14 15 28,9765
30 Si 14 16 29,9738
31 P 15 16 30,9738
32 S 16 16 31,9721
33 S 16 17 32,9715
34 S 16 18 33,9679
36 S 16 20 35,9671
35 Cl 17 18 34,9689
37 Cl 17 20 36,9659
36 Ar 18 18 35,9675
38 Ar 18 20 37,9627
40 Ar 18 22 39,9624
39 K 19 20 38,9637
40 K* 19 21 39,9640
41 K 19 22 40,9618
40 Ca 20 20 39,9626
42 Ca 20 22 41,9586
43 Ca 20 23 42,9588
44 Ca 20 24 43,9555
46 Ca 20 26 45,9537
48 Ca* 20 28 47,9525
45 Sc 21 24 44,9559
46 Ti 22 24 45,9526
47 Ti 22 25 46,9518
48 Ti 22 26 47,9479
49 Ti 22 27 48,9479
50 Ti 22 28 49,9448
50 V* 23 27 49,9472
51 V 23 28 50,9440
50 Cr 24 26 49,9460
52 Cr 24 28 51,9405
53 Cr 24 29 52,9406
54 Cr 24 30 53,9389
55 Mn 25 30 54,9380
54 Fe 26 28 53,9396
56 Fe 26 30 55,9349
57 Fe 26 31 56,9354
58 Fe 26 32 57,9333
59 Co 27 32 58,9332
58 Ni 28 30 57,9353
60 Ni 28 32 59,9308
61 Ni 28 33 60,9311
62 Ni 28 34 61,9283
64 Ni 28 36 63,9280
63 Cu 29 34 62,9296
65 Cu 29 36 64,9278
64 Zn 30 34 63,9291
66 Zn 30 36 65,9260
67 Zn 30 37 66,9271
68 Zn 30 38 67,9248
70 Zn 30 40 69,9253
69 Ga 31 38 68,9256
71 Ga 31 40 70,9247
70 Ge 32 38 69,9242
72 Ge 32 40 71,9221
73 Ge 32 41 72,9235
74 Ge 32 42 73,9212
75 As 33 42 74,9216
74 Se 34 40 73,9225
76 Se 34 42 75,9192
77 Se 34 43 76,9199
78 Se 34 44 77,9173
80 Se 34 46 79,9165
82 Se * 34 48 81,9167
79 Br 35 44 78,9183
81 Br 35 46 80,9163
78 Kr * 36 42 77,9204
80 Kr 36 44 79,9164
82 Kr 36 46 81,9135
83 Kr 36 47 82,9141
84 Kr 36 48 83,9115
86 Kr 36 50 85,9106
85 Rb 37 48 84,9118
87 Rb* 37 50 86,9092
84 Sr 38 46 83,9134
86 Sr 38 48 85,9093
87 Sr 38 49 86,9089
88 Sr 38 50 87,9056
89 Y 39 50 88,9058
90 Zr 40 50 89,9047
91 Zr 40 51 90,9056
92 Zr 40 52 91,9050
94 Zr 40 54 93,9063
93 Nb 41 52 92,9064
92 Mo 42 50 91,9068
94 Mo 42 52 93,9051
95 Mo 42 53 94,9058
96 Mo 42 54 95,9047
97 Mo 42 55 96,9060
98 Mo 42 56 97,9054
100 Mo* 42 58 99,9075
96 Ru 44 52 95,9076
98 Ru 44 54 97,9053
99 Ru 44 55 98,9059
100 Ru 44 56 99,9042
101 Ru 44 57 100,9056
102 Ru 44 58 101,9043
104 Ru 44 60 103,9054
103 Rh 45 58 102,9055
102 Pd 46 56 101,9056
104 Pd 46 58 103,9040
105 Pd 46 59 104,9051
106 Pd 46 60 105,9035
108 Pd 46 62 107,9039
110 Pd 46 64 109,9052
107 Ag 47 60 106,9051
109 Ag 47 62 108,9048
106 Cd 48 58 105,9065
108 Cd 48 60 107,9042
110 Cd 48 62 109,9030
111 Cd 48 63 110,9042
112 Cd 48 64 111,9028
113 Cd* 48 65 112,9044
114 Cd 48 66 113,9034
116 Cd* 48 68 115,9048
113 In 49 64 112,9041
115 In* 49 66 114,9039
112 Sn 50 62 111,9048
114 Sn 50 64 113,9028
115 Sn 50 65 114,9033
116 Sn 50 66 115,9017
117 Sn 50 67 116,9030
118 Sn 50 68 117,9016
119 Sn 50 69 118,9033
120 Sn 50 70 119,9022
122 Sn 50 72 121,9034
124 Sn 50 74 123,9053
121 Sb 51 70 120,9038
123 Sb 51 72 122,9042
120 Te 52 68 119,9040
122 Te 52 70 121,9030
123 Te 52 71 122,9043
124 Te 52 72 123,9028
125 Te 52 73 124,9044
126 Te 52 74 125,9033
128 Te* 52 76 127,9045
130 Te* 52 78 129,9062
127 I 53 74 126,9045
124 Xe* 54 70 123,9059
126 Xe 54 72 125,9043
128 Xe 54 74 127,9035
129 Xe 54 75 128,9048
130 Xe 54 76 129,9035
131 Xe 54 77 130,9051
132 Xe 54 78 131,9042
134 Xe 54 80 133,9054
136 Xe* 54 82 135,9072
133 Cs 55 78 132,9055
130 Ba* 56 74 129,9063
132 Ba 56 76 131,9051
134 Ba 56 78 133,9045
135 Ba 56 79 134,9057
136 Ba 56 80 135,9046
137 Ba 56 81 136,9058
138 Ba 56 82 137,9052
138 La* 57 81 137,9071
139 La 57 82 138,9064
136 Ce 58 78 135,9072
138 Ce 58 80 137,9060
140 Ce 58 82 139,9054
142 Ce 58 84 141,9092
141 Pr 59 82 140,9077
142 Nd 60 82 141,9077
143 Nd 60 83 142,9098
144 Nd* 60 84 143,9101
145 Nd 60 85 144,9126
146 Nd 60 86 145,9131
148 Nd 60 88 147,9169
150 Nd* 60 90 149,9209
144 Sm 62 82 143,9120
147 Sm* 62 85 146,9149
148 Sm* 62 86 147,9148
149 Sm 62 87 148,9172
150 Sm 62 88 149,9173
152 Sm 62 90 151,9197
154 Sm 62 92 153,9222
151 Eu* 63 88 150,9199
153 Eu 63 90 152,9212
152 Gd* 64 88 151,9198
154 Gd 64 90 153,9209
155 Gd 64 91 154,9226
156 Gd 64 92 155,9221
157 Gd 64 93 156,9240
158 Gd 64 94 157,9241
160 Gd 64 96 159,9271
159 Tb 65 94 158,9253
156 Dy 66 90 155,9243
158 Dy 66 92 157,9244
160 Dy 66 94 159,9252
161 Dy 66 95 160,9269
162 Dy 66 96 161,9268
163 Dy 66 97 162,9287
164 Dy 66 98 163,9292
165 Ho 67 98 164,9303
162 Er 68 94 161,9288
164 Er 68 96 163,9292
166 Er 68 98 165,9303
167 Er 68 99 166,9320
168 Er 68 100 167,9324
170 Er 68 102 169,9355
169 Tm 69 100 168,9342
168 Yb 70 98 167,9339
170 Yb 70 100 169,9348
171 Yb 70 101 170,9363
172 Yb 70 102 171,9364
173 Yb 70 103 172,9382
174 Yb 70 104 173,9389
176 Yb 70 106 175,9426
175 Lu 71 104 174,9408
176 Lu* 71 105 175,9427
174 Hf* 72 102 173,9400
176 Hf 72 104 175,9414
177 Hf 72 105 176,9432
178 Hf 72 106 177,9437
179 Hf 72 107 178,9458
180 Hf 72 108 179,9466
181 Ta 73 108 180,9480
180 W* 74 106 179,9467
182 W 74 108 181,9482
183 W 74 109 182,9502
184 W 74 110 183,9509
186 W 74 112 185,9544
185 Re 75 110 184,9530
187 Re* 75 112 186,9558
184 Os 76 108 183,9525
186 Os* 76 110 185,9538
187 Os 76 111 186,9558
188 Os 76 112 187,9558
189 Os 76 113 188,9581
190 Os 76 114 188,9581
192 Os 76 116 191,9615
191 Ir 77 114 190,9606
193 Ir 77 116 191,9626
190 Pt* 78 112 189,9599
192 Pt 78 114 191,9610
194 Pt 78 116 193,9627
195 Pt 78 117 194,9648
196 Pt 78 118 195,9650
198 Pt 78 120 197,9679
197 Au 79 118 196,9666
196 Hg 80 116 195,9658
198 Hg 80 118 197,9668
199 Hg 80 119 198,9683
200 Hg 80 120 199,9683
201 Hg 80 121 200,9703
202 Hg 80 122 201,9706
204 Hg 80 124 203,9735
203 Tl 81 122 202,9723
205 Tl 81 124 204,9744
204 Pb 82 122 203,9730
206 Pb 82 124 205,9745
207 Pb 82 125 206,9759
208 Pb 82 126 207,9767
209 Bi* 83 126 208,9804
232 Th* 90 142 232,0381
235 U* 92 143 235,0439

* это нестабильные изотопы и с большим периодом полураспада, который равняется возрасту Вселенной.

Поделитесь ссылкой с друзьями:

сколько электронов протонов и нейтронов в атоме алюминия?

Количество протонов и электронов в неионизированном атоме всегда одинаково и равно порядковому номеру в периодической таблице Менделеева, для алюминия Al — 13
А вот количество нейтронов может меняться, оно зависит от того, какой изотоп мы рассматриваем.
Для алюминия известен 1 стабильный (нерадиоактивный) изотоп, с весом 27, и соотв. количеством нейтронов 14 (вес атомного ядра — это количество протонов + количество нейтронов) .

Остальные ответы

Посмотри по таблице Менделеева. Номер элемента — это сколько протонов, и, соответственно, электронов. нейтронов обычно столько же сколько и протонов.

в табличке менделеева жеж!. . водород с порядковым номером 1 имеет 1 протон, 1 нейтрон, 1 электрон, гелий (номер 2) — 2 электрона, 2 протона, 2 нейтрона. осталось найти алюминий в таблице менделеева.

13 протонов. 13 ЭЛЕКТРОНОВ, 14 НЕЙТРОНОВ
Anna D.Профи (687) 16 лет назад

ну точно я вспомнила нужно вычести из относительной атомной массы номер элемента и получится число нейтронов) спасибо большое.

Al (26) — 13 протонов, 13 нейтронов, 13 электронов.

а Викуська написала для изотопа алюминия-27

Атомная масса алюминия-26 ~ 26,092
алюминия-27 ~ 26,981539

По порядковому числу таблицы менделеева можно глянуть и там же есть вся инфа о распределении по орбитам

Количество протонов и электронов в неионизированном атоме всегда одинаково и равно порядковому номеру в периодической таблице Менделеева, для алюминия Al — 13
А вот количество нейтронов может меняться, оно зависит от того, какой изотоп мы рассматриваем.
Для алюминия известен 1 стабильный (нерадиоактивный) изотоп, с весом 27, и соотв. количеством нейтронов 14 (вес атомного ядра — это количество протонов + количество нейтронов) .

PsevdonimПросветленный (26780) 7 лет назад
Плагиат, однако
Спасибо тебе человек из прошлого
Anna D.Профи (687) 3 года назад

Так смешно сейчас было этот вопрос увидеть, школу я давно окончила и, как бы ни странно, по профессии сейчас химик-лаборант))

во сколько раз масса ядра атома водорода больше массы электрона

13
Порядковый номер – 13. Относительная атомная масса – 26,981 а.е.м. Атом алюминия состоит из положительно заряженного ядра (+13), внутри которого находится 13 протонов и 14 нейтронов. Ядро окружено тремя оболочками, по которым движутся 13 электронов.

Anna D.Профи (687) 10 месяцев назад

Спасибо за ответ:) забавно, 15 лет назад я задавала такие вопросы.. сейчас я по образованию химик-лаборант, занимаюсь аналитикой)

Почему атомы всегда содержат одинаковое количество электронов и протонов?

Электроны в атоме

На самом деле атомы не всегда содержат одинаковое количество электронов и протонов, хотя это состояние распространено. Когда атом имеет равное количество электронов и протонов, он имеет равное количество отрицательных электрических зарядов (электронов) и положительных электрических зарядов (протонов).

Таким образом, общий электрический заряд атома равен нулю, и говорят, что атом нейтрален. Напротив, когда атом теряет или приобретает электрон (или в более редком случае потери или приобретения протона, что требует ядерной реакции), общие заряды в сумме дают нечто отличное от нуля. Тогда говорят, что атом электрически заряжен или «ионизирован».

Существует большая разница между нейтральным состоянием и ионизированным состоянием. В нейтральном состоянии атом имеет слабое электромагнитное притяжение к другим атомам. Обратите внимание, что электрическое поле нейтрального атома слабое, но не равно нулю, потому что атом не является точечной частицей. Если другой атом окажется достаточно близко к атому, они могут начать обмениваться электронами. Химически говоря, атомы образовали связи.

В отличие от нейтральных атомов поле ионизированного атома сильное даже на больших расстояниях. Сильное электрическое поле ионов заставляет их сильно притягиваться к другим атомам и молекулам, вплоть до высокой химической активности. Ионизированные атомы могут быть свободными радикалами, то есть атомами с оборванной связью, обладающими высокой реакционной способностью.

В организме человека свободные радикалы могут реагировать с ДНК, приводя к мутациям и, возможно, раку. Атомы становятся ионизированными, когда свет с достаточной энергией выбивает часть их электронов. Только световые волны на частотах рентгеновских и гамма-лучей обладают достаточной энергией, чтобы ионизировать атомы и, следовательно, привести к раку.

Только определенные частоты вызывают рак, поэтому вы можете пользоваться своим мобильным телефоном столько, сколько хотите, но вы можете сделать рентгеновский снимок только в редких случаях. Свободные радикалы возникают естественным образом в вашем организме. Они становятся опасными только тогда, когда свободных радикалов больше, чем может выдержать ваше тело.

Но не все ионы в организме плохие. Из-за заряженной природы ионов человеческое тело использует их для передачи электрических сигналов по нервам. Организм также использует ионы для контроля уровня жидкости и артериального давления.

Наиболее часто используемыми ионами в организме человека являются натрий, калий, кальций, магний и хлорид. Ионы также образуются всякий раз, когда вы электростатически заряжаете объект, например, когда вы трете воздушный шарик о волосы.

Когда одежда трется в машине, электроны перебрасываются с одного атома на другой. Результатом является слишком знакомое статическое прилипание. Электричество и сильные электрические поля хорошо справляются с созданием ионов (вспомните молнию).

Нейтральное состояние атома обычно является наиболее стабильной конфигурацией (если только молекулярные связи и химическое окружение не усложняют картину), поэтому ионы имеют тенденцию разряжаться и со временем возвращаться в свое нейтральное состояние.

Причина здесь в том, что атом, будучи ионом, имеет сильное электрическое поле, которое притягивает нужный электрон или нужный атом, чтобы забрать свой лишний электрон. Но как только атом становится нейтральным, он имеет равное количество электронов и протонов, у него слабое поле, и поэтому у него мало возможностей измениться.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *